¿Por qué razón, un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4L a condiciones normales?
El término «Condiciones Normales» se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en termodinámica y química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm.
El volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es:
PV = n RT
Despejando el Volumen y sustituyendo valores:
V= 1 mol * 0.821*273.15K / 1 atm = 22.42L
Por lo tanto el volumen en condiciones normales de un mol de cualquier gas es 22.4L
Referencias Bibliográficas.
Colaboradores de Wikipedia. Wikipedia la enciclopedia libre (sitio en internet). Condiciones normales de presión y temperatura. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_normales_de_presi%C3%B3n_y_temperatura. Acceso el 5 de Abril de 2012.
nadiazg 